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实验室制下列各组气体,所用气体发生装置相同的是
A.H
2
和CO
2
B.H
2
和O
2
C.Cl
2
和CO
2
D.Cl
2
和H
2
试题答案
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A
试题分析:A、固液不加热,正确;B、氢气制备用固液不加热,氧气制备用固体加热,错误;C、氯气制备用固液体加热,错误;D、错误。
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图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A.锌和盐酸生成氢气
B.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.浓氨水和烧碱制取氨气
二氧化氯(ClO
2
)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,有与氯气相似的强烈刺激性气味,易溶于水,沸点11℃,遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS
2
)还原氯酸钠制取二氧化氯,某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO
2
的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO
3
溶液、浓H
2
SO
4
,通入空气,调节恒温器至60℃,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平该方程式:□ClO
3
-
+□FeS
2
+□H
+
=□ClO
2
+□Fe
3
+
+□SO
4
2
-
+□H
2
O
(2)装置D的作用是
。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外,还有Al
3
+
、Mg
2
+
、H
+
、Cl
-
等)可制备摩尔盐,即(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O。其操作流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称为:
。
②试剂X是
,写出发生的主要反应的离子方程式
。
③为测定(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H
2
SO
4
酸化,用0.01000mol/L KMnO
4
溶液滴定至Fe
2+
恰好全部氧化成Fe
3+
,同时,MnO
4
_
被还原成Mn
2+
。测得消耗KMnO
4
溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为
。(保留4位有效数字)
二氧化氯(ClO
2
)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO
2
是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以NH
4
C1、盐酸、NaClO
2
(亚氯酸钠)为原料制备ClO
2
的流程如下:
⑴ 写出电解时发生反应的化学方式:
。
⑵ 测定ClO
2
(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足最的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO
2
气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I
2
+2S
2
O
3
2
-
=2I
-
+S
4
O
6
2
-
),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO
2
通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,反应的离子方程式为:
。
② 装置中玻璃液封管的作用是
、
。
③ 滴定至终点的现象是
。
④ 测得ClO
2
的质量m(ClO
2
)=
。(用含c、V的代数式表示)
实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的液体
b中的固体
c中液体
A
浓盐酸
MnO
2
饱和食盐水
B
浓氨水
生石灰
浓H
2
SO
4
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀HNO
3
Cu片
H
2
O
氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:﹣116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存.制备少量Cl
2
O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO?HgCl
2
).装置示意如图(铁架台和夹持仪器已略去).
(1)A中盛有的深色固体试剂a是
,分液漏斗中试剂b是
(2)B中盛有液体c是
,C中的液体d是
(3)D中所发生反应的化学方程式是
(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
(在干冰、冰水、液态空气中选择),在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是
,用这些不同的连接方式的主要理由是
.
主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为_____________(填仪器接口的字母)。
(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:①_____________________;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物。
(3)数据记录如下:
根据数据计算可得实验式KO
x
,则x=____________________。
(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________。与过氧化钠相比,其优点是______________________________。
下列气体只能用排水法收集的是
A.NH
3
B.SO
2
C.NO
2
D.NO
NiSO
4
?6H
2
O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质)为原料获得。有关工艺流程如下:
(1)往废渣中加H
2
SO
4
酸漫,要充分搅拌,其目的是
。
(2)加Na
2
S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu
2+
的离子方程式
。
(3)加6%的H
2
O
2
时,温度不能过高,其目的是
。
(4)除铁方法:用H
2
O
2
充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO
3
代替,用NaClO
3
氧化Fe
2+
的离子方程式为
。
(5)上述流程中滤液III的溶质的主要成分是:
。
(6)操作I包括以下过程:过滤,用H
2
SO
4
溶解,
、
、过滤、洗涤获得产品。
关 闭
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