下列除去杂质方法正确的是（　　）
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸腾，过滤后去滤液；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；
③除去苯中少量苯酚：加入足量的溴水，过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

下面不是污水处理方法的是（　　）

A．萃取法

B．混凝法

C．中和法

D．沉淀法

下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO₄溶液后，干燥气体；
②除去硝基苯中混有的少量NO₂：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
⑤除去乙炔中混有的少量H₂S：通过CuSO₄溶液后，洗气；
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液．

A．①②③⑤

B．②④⑤

C．③④⑤

D．②③⑥

下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是（　　）

A．重结晶

B．萃取

C．蒸馏

D．蒸发

下列除杂所用的试剂正确的是（　　）

A．除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇

C．除去溴苯中混有的少量溴单质：氢氧化钠溶液

D．除去苯中混有的少量苯酚：浓溴水

除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（　　）

A．加70℃以上的热水，分液	B．加适量浓溴水，过滤
C．加足量NaOH溶液，分液	D．加适量FeCl3溶液，过滤

铝是用途广泛的金属
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）______．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．
A．NH₃B．CO₂C．NaOHD．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______
______．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是______
（2）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

①流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______．
②滤液E、K中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途______．

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：

已知步骤①反应器中发生的反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：

温度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg^-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤1	取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液无变化
步骤2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．	溶液无变化
步骤3	然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．

下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是（　　）

A．加入盐酸	B．加入氢氧化钙
C．加入氯化钡	D．加热

某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl₂?2H₂O）的操作流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式______．
（2）加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为______，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为______．
（3）酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④______⑤______等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl₂?2H₂O的含量，称取7.350g样品配成200.0mL溶液，与205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应．
①样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为______．
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由______引起的（填序号），理由是______．