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下列除去杂质的方法正确的是(  )
①除去乙烷中混有的少量乙烯:通过酸性KMnO4溶液后,干燥气体;
②除去硝基苯中混有的少量NO2:加少量NaOH溶液振荡,待分层后分液
③除去苯中混有的少量苯酚:加入浓溴水后过滤取滤液;
④除去乙醇中混有的少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
⑤除去乙炔中混有的少量H2S:通过CuSO4溶液后,洗气;
⑥除去溴苯中混有的少量溴:加入KI溶液,充分反应后,弃去水溶液.
A.①②③⑤B.②④⑤C.③④⑤D.②③⑥
①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体,引入新的杂质,应用溴水除杂,故①错误;
②硝基苯不溶于水,二氧化氮与氢氧化钠溶液反应,可除杂,故②正确;
③三溴苯酚被苯溶解,无法过滤除去,应用氢氧化钠溶液除杂,故③错误;
④乙酸具有酸性,可与生石灰反应,同时生石灰还起到吸水的作用,故④正确;
⑤硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀,可除杂,故⑤正确;
⑥生成碘单质又溶在溴苯中,无法分离,应加入氢氧化钠溶液除杂,故⑥错误.
故选:B.
练习册系列答案
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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.
(1)工业生产碘酸钾的流程如下:

已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO32中I元素的化合价是______.碘酸钾的溶解度见表:
温度/℃20406080
KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
操作③得到碘酸钾晶体的方法是______.
(2)加碘食盐中碘元素的测定.
①已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
学生甲设计的实验步骤如下:
步骤1:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
步骤2:用稀硫酸酸化所得食盐溶液,加入过量KI溶液充分混合;
步骤3:以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL,恰好反应完全.则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1(以含w的代数式表示).
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验:
实验步骤实验操作实验现象
步骤1取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液无变化
步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液,振荡.溶液无变化
步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4,振荡.溶液变蓝色
实验中产生蓝色现象的可能原因是______(用离子方程式表示).
③根据学生乙的实验结果,学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______(填“偏高”、“偏低”或“准确”).原因是______.

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