题目内容

除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（　　）
A．加70℃以上的热水，分液B．加适量浓溴水，过滤
C．加足量NaOH溶液，分液D．加适量FeCl3溶液，过滤
A．加70℃以上的热水，虽然苯酚在此温度下易溶于水，但更易溶于苯，不能分离，故A错误；
B．加入浓溴水生成三溴苯酚，但三溴苯酚与苯互溶，不能分离，故B错误；
C．加足量NaOH溶液，生成易溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，可分离，故C正确；
D．加适量FeCl3溶液，溶液呈紫色，说明生成物溶于水，不能用过滤的方法分离，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质
沸点（℃）
密度（g·cm－3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）★
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6（95）★
0.9478
微溶于水
水
100.0
0.9982
 
★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为                。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；    b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是         （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需           。
③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是             。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有   种不同化学环境的氢原子。
综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）气体X是______（填化学式）
（2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______．
（4）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：

①图2中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成（填仪器名称）．
②循环物质甲的名称是______．
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是______．
④图2装置b中填充的物质可能是______（填写编号）．
e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸
⑤图2方框中的d装置可选择______（填写编号）
现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．将各组混合液依次分离的正确方法是（　　）
A．分液、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（　　）
A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤
下列除去杂质方法正确的是（　　）
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，过滤后去滤液；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；
③除去苯中少量苯酚：加入足量的溴水，过滤；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A．①②B．②④C．③④D．②③
目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池中反应的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．
Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．加热分解法　B．过滤法　C．结晶法D．分液法　E．蒸馏法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______．
（2）分离水和汽油的混合物______．
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．
Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠B、纯醋酸C、碳酸钙D、酒精E、二氧化碳F、铜G、氢氧化钠溶液H、蔗糖
（4）下列物质中，能导电的是______，属于强电解质的是______，属于非电解质的是______（填序号）；
（5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：______．
现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质熔点沸点密度水中的溶解性
甲-98℃47.7℃0.93g/mL可溶
乙-84℃77℃0.90g/mL可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法

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