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下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是（　　）
A．加入盐酸B．加入氢氧化钙
C．加入氯化钡D．加热
A．加入盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应，故A错误；
B．加入氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成沉淀，故B错误；
C．加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，且不能除去碳酸氢钠，故C错误；
D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可把杂质除去，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列实验方案正确的是（  ）
A．用NaOH溶液　B．用加热的方法
C．用澄清石灰水D．用BaCl2溶液或CaCl2溶液
自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用______方法．
②除去食盐溶液中的水，可采用______的方法．
③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用______的方法．
下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．CCl4和水B．酒精和水
C．汽油和NaOH溶液D．汽油和水
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7---
沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79（＞9溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是______（至少写一条）．
（2）加入H2O2目的是氧化______离子，其有关的离子方程式______（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______．
（3）调pH=8是为了将______离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是______，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为______．
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
______Na2Cr2O7+______SO2+______H2O=______Cr（OH）（H2O）5SO4+______Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为______．
下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是（　　）
A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．蒸发
下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
物质杂质药品操作
A溴水NaCl酒精萃取
B乙醇醋酸NaOH过滤
CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤
DFeAlNaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（　　）
A．Cl2（HCl）----通入氢氧化钠溶液洗气
B．FeCl2溶液（FeCl3）----加入足量铁粉，过滤
C．浓HNO3（NO2）----加入适量水
D．Na2CO3溶液（NaHCO3）----加热
利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式______．
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是______；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是______（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO）＞1：1，则会导致______；若n（NO）：n（NO）＜1：1，则会导致______．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO3）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式______．

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