下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是(　　)

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一定会产生实验误差

C．容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用所盛溶液润洗几次后方可使用

D．称取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热,减重b克,可测定混合物中Na2CO3的质量分数

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④I^-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置	CCl4层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 
A.肯定含有的离子是③④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是③⑥
D.可能含有的离子是①⑥

某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH₃CHCH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂CH₂OH;
CO的制备原理:HCOOHCO↑+H₂O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛装的试剂分别是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上装置制备H₂,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是　　　　　　　　;在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图。
(3)制丙烯时,还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　　　　　　 (填序号)。
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是　　　　　。 
a.低温、高压、催化剂
b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂
d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO₃(饱和)RCH(OH)SO₃Na↓;②沸点:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品
试剂1为　　　　　,操作1为　　　　,操作2为　　　　,操作3为　　　　　　。

阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:
乙酸酐+水杨酸粗产品乙酰水杨酸
(阿司匹林)测熔点
主要试剂和产品的物理常数

名称	相对分子质量	熔点或沸点(℃)	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139.4(沸点)	反应
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

 
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是                            。
(2)①合成阿司匹林时,最合适的加热方法是　               。
②加热后冷却,未发现被冷却容器中有晶体析出,此时应采取的措施是　　　　　　　　。
③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是　　　　　　　　　　　　。
(3)试剂A是　　　　　　　　。
另一种改进的提纯方法如下:
粗产品　　　　乙酰水杨酸
(4)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,

①使用温度计的目的是　                                  。
②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是:　                    ,所得产品的有机杂质要比原方案少,原因是　                。

磷酸铁锂(LiFePO₄)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是种难溶于水的物质。
(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式为                                  　。
(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为                                     　。
(4)在实验中,从溶液中过滤出H₂TiO₃后,所得滤液浑浊,应如何操作　            。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO₄标准液滴定Fe²⁺的方法:(不考虑KMnO₄与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　                                 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO₄标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（  ）

选项	目 的	实验方法
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于坩埚中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HCl气体	通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥
D	除去C2H5Br中的Br2	加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X不一定含有SO42－
B	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl	体系颜色无变化]	KCl不能使该平衡移动
C	向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

 

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体。

已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2＋	7.0	9.0
Fe3＋	1.9	3.2
Cu2＋	4.7	6.7

 
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L^－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是______________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。
A．氧化铜  B．稀盐酸
C．氨水  D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的KCl、（NH₄）₂SO₄、NH₃·H₂O和H₂SO₄四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是  （　　）。

A．用pH试纸鉴别

B．分别用闻气味和pH试纸鉴别

C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别

D．用Ba（OH）2溶液鉴别

下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是  （　　）。

A．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在

B．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

C．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-存在