写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3·H2O: . Ba(OH)2: .HClO: . NaH——青夏教育精英家教网——

（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃·H₂O：， Ba(OH)₂：___________________________，
HClO：， NaHCO₃：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H⁺)将________，由水电离的的c(H⁺)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液   ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl          ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

C．a、b、c三点中b点n(H⁺)最大

D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是

A．甲中由水电离产生的H^＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

能说明醋酸是弱酸的是：

A．醋酸与水能以任意比混溶

B．1 m o 1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9

C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体

D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红

某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v(H₂)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（）

A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入少量CaCO₃固体

B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，可向该溶液中加入少量NaNO₃溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H₂)="0.3" mol/(L·h)

小题1: 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。
小题2: 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________
小题3:某温度（t ℃）时， K_W＝10^－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。

常温时,将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的盐酸中，则
小题1:若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
小题2:若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
小题3:若V₁=V₂、c₁= c₂，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H^＋的浓度_________ mol·L^-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
小题4:若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则一定有c₁< c₂吗？请说明理由     。

下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

A．Na₂HPO₄

C．（NH₄）₂SO₄

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）

H^＋（溶液）＋In^－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

0 105798 105806 105812 105816 105822 105824 105828 105834 105836 105842 105848 105852 105854 105858 105864 105866 105872 105876 105878 105882 105884 105888 105890 105892 105893 105894 105896 105897 105898 105900 105902 105906 105908 105912 105914 105918 105924 105926 105932 105936 105938 105942 105948 105954 105956 105962 105966 105968 105974 105978 105984 105992 203614