题目内容

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
C．a、b、c三点中b点n(H+)最大
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D
酸电离平衡为：CH3COOHCH3COO—+H+
冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。
练习册系列答案
相关题目
有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为              。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为               。
（12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO　⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是     　　　   ，属于强电解质的是      　　　　    。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是  　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb =    　　　　　　 （填表达式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）
下列电离方程式正确的是
A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

小题1: 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。
你认为上述方案可行的是________________________________。
小题2: 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    
小题3:某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
 
镁的质量
酸量
开始的反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24g
HCl：   0.2 mol/L 100mL
ν1
n1
Ⅱ
0.24g
CH3COOH：0.2 mol/L 100mL
ν2
n2
（1）试比较有关量的大小：ν1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：
①                                   ②                                      
(4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是                 ，阳极是                 ；
电解的总反应方程式是                  。
现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是
A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①
B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①
D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网