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常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
AC
甲C(H+)水===10a-14   乙C(H+)水===10ª-13   ,物质的量浓度因为电离度不同，所以c(甲)不等于10c(乙)。中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
练习册系列答案
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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的  NaOH溶液下列说法正确的是
A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大
常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由     。
一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3
下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：
(1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

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