肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

（14分）研究银及其化合物具有重要意义。
（l）已知：
Ag₂O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H₂O（1） △H₁=－324．4 kJ·mo1^－1
2Ag（s）+1/2O₂（g）   Ag₂O（s）            △H₂=－30．6 kJ·mo1^－1
H₂（g）+C1₂（g）    2HC1（g）           △H₃=－184．4 kJ．·mo1^－1
2H₂（9）+O₂（g）   2H₂O（1）           △H₄=－571．2 l·mo1^－1
写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。
（2）美丽的银饰常用Fe(NO₃)₃溶液蚀刻，写出Fe³⁺与Ag反应的离子方程式___        _；要判定Fe(NO₃)₃溶液中NO₃^—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取                   的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。
（3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag₂O₂转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)₂，则正极反应式为           ，负极附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的       极相连，当用AgNO₃和HNO₃混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

（16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM_2.5和氮、硫的氧化物(PM_2.5直径接近2.5×10^-6m，1纳米=10^-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM_2.5、SO₂、NO_x进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM_2.5说法正确的是       
a.PM_2.5在空气中形成了胶体；
b.PM_2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM_2.5污染
(2) 取PM_2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/ mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为       ，其pH=      。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式           。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N₂排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N₂(g) +O₂(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1 
ⅱ  2C(s)+ O₂(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol^-1
ⅲ C(s)+ O₂(g) CO₂( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol^-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数         。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N₂(g) CO₂(g)的热化学方程式               。
（4）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式：                。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是           。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是                。

（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为         。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。

A．	B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
  （3）已知在常温常压下：

（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　  ΔH＝a kJ·mol^－1，
P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

下列说法中不正确的是(      )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．吸热反应需要加热后才能发生

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

已知 H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q₁，H₂(g) +Br₂(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q₂有关上述反应的叙述正确的是（    ）

A．Q1<Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N₂完全反应生成NH₃       热量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理论上，每生成1mol NH₃，       热量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？                             。

根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（     ）

A．反应物比生成物稳定	B．该图可以表示石灰石高温分解
C．该反应的△H>0	D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（   ）

A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H2→2H的过程需要吸收能量