题目内容

已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1,H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是(    )
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
D

试题分析:物质所含有的能量越低,该物质的稳定性就越强。由于稳定性HCl >HBr.所以.1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HBr(g)具有的能量 .对于同种物质来说,物质在不同的状态所含有的能量多少不同。一般是气态大于液体大于固态的能量。所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。由于1molCl2(g)和Br2(g)所含有的能量多少不知道,所以无法比较反应放出热量的多少。因此正确选项为D。
练习册系列答案
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(共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度(℃)
500
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)
K3
 
 
(1)反应②是      (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)            K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)判断反应③△H      0; △S      0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密闭容器中,进行反应③,测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此时v(正)      v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是                   。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是                  

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下, 
将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                         

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