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下列说法中不正确的是(      )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.吸热反应需要加热后才能发生
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量
C

试题分析:A.反应物分子发生反应有一个活化的过程,即吸收能量的过程,而能量变化通常表现为热量的变化。正确。B.化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量,形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。正确。C.任何反应发生都需要有活化的过程,一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH4Cl与BaCl2·8H2O混合就可以发生,但是该反应为吸热反应。错误。D.若反应物总能量大于生成物总能量的总能量,则该反应为放热反应;若反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量。正确。
练习册系列答案
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(2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷)
为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染,人们采取了很多措施。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0,
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        (填代号)。
(下图中υ、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol     ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol      ②
H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol       ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:                 
(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过催化剂,通过测量逸出气体中氮氧化物含量,从而可确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H     0(填“>”、“=”或 “<”)。
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),
则上述反应的KP                       
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为            

(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1︰1)的质量为          g。

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