题目内容

下列说法中不正确的是(      )
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．吸热反应需要加热后才能发生
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量
C

试题分析：A．反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热量的变化。正确。B.化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。正确。C．任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH4Cl与BaCl2·8H2O混合就可以发生，但是该反应为吸热反应。错误。D．若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量。正确。
练习册系列答案
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．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                          。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是    （填序号）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=　　 　　　。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为　　   。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性
明显增强。则该反应离子方程式为               。
②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为    （填“a”或“b”）；
若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为          。
（14分）已知用NaAlO2制备α—Al(OH)3及能量转化关系如图：

（1）反应②的热化学方程式为                          。
（2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

①物质A的化学式为           ；
②步骤Ⅲ的化学反应方程式为                                    ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是                          ；
③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3，该措施的依据是               ；
④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kgAl，则理论上消耗A的物质的量至少为       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为              。
下列说法不正确的是
A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b
B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（  ）
A．Q1<Q2
B．石墨不如金刚石稳定
C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
(2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷）
为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol     ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝                       。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为          g。
已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
下列热化学方程式或说法，正确的是(  )
A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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