（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

（14分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.5 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_______________________________________________。(若正确，此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。
(3)滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

 
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）

A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)	B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)	D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

0.01mol的Na₂CO₃加入pH＝1的100ml H₂SO₄溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl₂·xH₂O，Ba²⁺恰好完全沉淀，则x的值是（  ）

A．8

B．6

C．4

D．2

做导电实验，灯泡很暗
B．0.1mol·L^-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液
D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：

A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]

C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]

D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体)Ba²⁺+2OH^-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中钡离子数目减小

B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大

D．pH值减小

同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c₁，电离度为a₁；碱乙溶液的量浓度为c₂，电离度为a₂，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是(   )

A．c1＞c2

B．a1＜a2

C．碱性：甲＜乙

D．无法判断

pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）₂等体积混合后，溶液的pH值为

A．11.7

B．10.3

C．11.4

D．11.0

弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是

A．3.0～3.3

B．3.3～3.5

C．3.5～4.0

D．3.7～4.3