Question

做导电实验，灯泡很暗
B．0.1mol·L^-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液
D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

Answer 1

BD

【错解分析】由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件，即在相同条件（主要是浓度）下。如果没有这个前提，用0.1mol·L^-1的HAc溶液和1×10^-4mol·L^-1HCl作导电实验，醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.2×10^-4mol·L^-1，而盐酸溶液中去离子的浓度只有1×10^-4mol·L^-1，很明显前者的导电能力比后者强。因此A的错误选项，它不能说明HR是弱电解质。
选项C提供的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否电离无关紧要，因为中和已电离的一部分氢离子（或氢氧根离子），弱酸（或弱碱）会进一步再电离，直至反应完成。
【正解】在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱，分析溶液中自由移动的离子个数少，推断其发生部分电离，为弱电解质。
HR若是强酸，0.1mol·L^-1HR溶液其pH值为1，稀释到100倍后，其pH值为3。现在稀释100倍后溶液的值为3.1，只能说明该酸是弱酸。因为弱酸稀释100倍后，其pH值增加1个单位左右，说明稀释前0.1mol·L^-1HR溶液其值为2.1，所以选项B能说明该酸为弱电解质。该选项若改为稀释后pH值为3，就可能出现两种情况：①HR为强酸，0.1mol·L^-1HR溶液其pH值为1，稀释到100倍后，其pH值为3。②HR为弱酸，0.1mol·L^-1HR溶液其pH值为2左右，稀释到100倍后，其pH值也为3。因此，选项就不能说明其为弱电解质。
选项D为正确答案。因为该盐中的阳离子铵根离子对应的是弱碱，溶于水铵根离子要发生水解，溶液要表现出一定酸碱性。但现在水溶液的pH等于7，说明酸根离子对应的酸也弱，而且两者强弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱电解质。