题目内容
0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100ml H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（ ）
| A．8 | B．6 | C．4 | D．2 |
D
化学计算能更好的考查学生的分析问题，解决问题的能力。本题学生只有分析清楚了反应的实际过程才能顺利的得出答案。
n(CO32-)＝0.01mol、n(H+)＝0.01mol，二者恰好生成0.01mol HCO3-，加BaCl2·xH2O生成沉淀只能是BaSO4，因为是恰好沉淀，所以n(Ba2+)＝n(SO42-)＝0.005mol，所以n(BaCl2·xH2O)＝0.005mol，M(BaCl2·xH2O)＝
＝244g/mol，x＝
＝2
n(CO32-)＝0.01mol、n(H+)＝0.01mol，二者恰好生成0.01mol HCO3-，加BaCl2·xH2O生成沉淀只能是BaSO4，因为是恰好沉淀，所以n(Ba2+)＝n(SO42-)＝0.005mol，所以n(BaCl2·xH2O)＝0.005mol，M(BaCl2·xH2O)＝
＝244g/mol，x＝＝2
练习册系列答案
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，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：