已知断开1 molH₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）

A．吸收183KJ

B．吸收248KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－1。则C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

A．+283.5kJ·mol－1	B．+172.5kJ·mol－1
C．－172.5kJ·mol－1	D．－504kJ·mol－1

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                                。
已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，则标准状况下33.6 L H₂生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）N₂(g)+H₂(g) NH₃(g ) △H=              ；
（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为                                   

常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                             
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为            

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol

C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：                  
                                             。
（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是

A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ

B．H2 + I22HI - 53kJ

C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ

D．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ

（1）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)        △Ｈ=－641kJ·mol^－1。
②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol^－1。
则2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH₃OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g^-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______                 _____                 __。
（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池
正极反应式为__________________    ______________。
（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
                                               
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______                     ____________________。

已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)    △H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                     △H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                          △H₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1	B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1	D．△H1-5△H2-12△H3