题目内容

已知在298K时的有关数据:C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(  )
A.+283.5kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1
C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1
B

试题分析:根据盖斯定律可知,①×2-②即得到C(s)+CO2(g)===2CO(g),所以该反应的ΔH=-110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol=+172.5kJ·mol,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是利用好盖斯定律,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:                  
                                             
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再 
增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ,目的是                              ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          (填写序号)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网