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已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量,而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(   )
A.吸收183KJB.吸收248KJC.放出183KJD.放出366KJ
C

试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据题意可知,1mol氢气和氯气在断键时需要吸收的能量是436kJ+243kJ=679kJ。生成2mol氯化氢时放出的热量是431kJ×2=862kJ,所以该反应实际放出的热量是862kJ-679kJ=183KJ,答案选C。
点评:该题是常识性知识的考查,主要是考查学生对反应热与化学键键能关系以及反应热计算的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的规范答题能力。
练习册系列答案
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捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         H1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        H2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) H3
请回答下列问题:
(1)H3H1H2之间的关系是:H3       
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
H3       0(填>、=或<)。
②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,
其原因是                                                     
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有                                                            (写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     
A.NH4ClB.Na2CO3
C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2

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