火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1

B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1

C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁      C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇    CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋ O₂(g)=ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ·mol^－1
Hg(l)＋ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是      (　　)

A．－441.8 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－260.4 kJ·mol－1

根据下列热化学方程式：
（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
（2）H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为          (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变
化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol－1	436	391	945

 

（1）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol^-1
则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________       。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
负极_________________________，正极_____________________________。

甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)； △H₁
②CH₄(g) + 4NO₂(g) =" 4NO(g)" + CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为                    
②已知上述热化学方程式中△H₁=—1160kJ/mol，则△H₂=          
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式                           。
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

④B极为电池     极，电极反应式为                                            
⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式                                                  ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为        （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为                                                         .

已知：①溶液中CrO₄^2—显黄色，Cr₂O₇^2-显橙红色
②PbCrO₄难溶于水，也难溶于强酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常数K=9．5×10⁴   （上述a、b、c均大于0）
对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

时间（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO42—）（mol）	0．01	8．0×10-4	5．4×10-4	5．0×10-4
n （Cr2O72—）（mol）	0		4．73×10-3		4．75×10-3

 
试回答下列问题：
（1）0.02s到0.03s之间用Cr₂O₇^2-表示该反应的平均反应速率为               
下列说法正确的（  ）
A、0.03s时V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态
D、反应放热2．5×10^-3c KJ时CrO₄^2—的转化率为50％
E、升温该反应平衡常数变大
F、0．04s时加入足量的Pb（NO₃)₂ 可使溶液由橙色变为黄色
（3）0．03s时溶液的pH=         
（4）已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：                            

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；
⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；
⑥用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。
Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①该反应平衡常数表达式                                       
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是            （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
②2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                  。

已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为
Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1   ①
Hg(l) +O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q₃ kJ? mol^-1  ③

A．Q2 -Q1

B．Q1 +Q2

C．Q1­- Q2

D．-Q1- Q2