已知下列热化学方程式.则③中的Q3值为Zn(s)+O2 △H= - Q1 kJ? mol-1 ①Hg(l) +O2 △H= -Q2 kJ? mol-1 ②Zn = Hg △H= -Q3 kJ? mol-1 ③A．Q2 -Q1B．Q1 +Q2 C．Q1- Q2D．-Q1- Q2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为
Zn(s)+

O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1 ①
Hg(l) +

O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1 ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q₃ kJ? mol^-1 ③

A．Q₂ -Q₁

B．Q₁ +Q₂

C．Q₁- Q₂

D．-Q₁- Q₂

C

试题分析：根据盖斯定律可知，③中的化学方程式是前两者的差，即Q₃值为①-②= Q₁- Q₂，C正确；

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氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                         。现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为       、      mol.
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为     极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。
a. CH₄—e^-+ 2O₂="=" CO₂+ 2H₂O
b. CH₄—8e^-+ 10OH^-="=" CO₃^2-+ 7H₂O
c. O₂+ 2H₂O + 4 e^-="=" 4OH^-
d. O₂—4 e^-+ 4H⁺ ="=" 2H₂O
（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                     ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入      （填物质名称），其质量约为      。

心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I₂ (s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O₂ (g) =" 2" Li₂O(s) ΔH₁
4 LiI(s) + O₂ (g) =" 2" I₂ (s) + 2 Li₂O(s) ΔH₂ 则下列说法正确的是( )

A．ΔH=1/2ΔH₁-ΔH₂	B．ΔH=1/2ΔH₁+ΔH₂
C．ΔH=1/2ΔH₁-1/2ΔH₂	D．ΔH=1/2ΔH₁+1/2ΔH₂

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变
化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol^－1	436	391	945

已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH =" b" kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH₃OCH₃)。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H= －90．8kJ/mol
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=－41．3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H= ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
________（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
(2)已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=－23．5kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度（mol·L^-1）	0．40	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：

（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）

汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)    △H = -571.6kJ/mol
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                          。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。