乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC₂与水反应制备乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为       ；1 mol O中含有的π键数目为       。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为       。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是       ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为       。

(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC₂晶体中1个Ca^2＋周围距离最近的C₂^2-数目为       。

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：
（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为     大于      （用元素符号回答）。
（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式
为           。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异                                                                    。
（3）C元素在元素周期表中的位置为            ，其最高化合价为          。C单质晶体的堆积方式为          ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为             。
（4）D与E同族且不相邻，D存在D^２＋和D^３＋两种常见离子，它们与K^＋及CN^－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D^３＋与Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋与Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。请写出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕与Cl₂反应生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用Cr^3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）Cr^3＋基态的核外电子排布式可表示为        。
（2）氮化铝的化学式为        。
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图所示。在Al₂Cl₆中存在的化学键有      (填字母)。

a．离子键　　　   b．共价键　　　   c．配位键　　　   d．金属键
（4）一定条件下用Al₂O₃和CCl₄反应制备AlCl₃的反应为：Al₂O₃＋3CCl₄=2AlCl₃＋3COCl₂。其中，COCl₂分子的空间构型为        。一种与CCl₄互为等电子体的离子的化学式为        。
（5）AlCl₃在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为        。

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl＋2CO＋2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
⑴X基态原子的电子排布式为     。
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为     。
⑶X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是     。
②该配合物中氯原子的杂化方式为     。
③在X₂Cl₂·2CO·2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键     。
⑷XCl的晶胞如图所示，距离每个X^＋最近的Cl^—的个数为     。

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为                    。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为                         (填元素符号)。
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化学键有                        
（2）铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为            。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为           。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为           。

（4）Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为           g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)。

下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的           区；氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     ．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H₅IO₆            HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α键与π键的个数比为            。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I^-+ I₂ =I₃^-与KI₃类似的，还有CsICl₂等。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（5）ClO₂^-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO₂^-的等电子体              。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³．N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量可以表示为      。

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。
（1）画出B原子的结构示意图____，G⁺离子的电子排布式为_____。
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为   。
（3）D单质具有良好导热性的原因是____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。
（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。

（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu^＋的核外电子排布式为                            。
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为                             。

（3）叠氮化铜[Cu(N₃)₂]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N₃^-互为等电子体的分子有                   (举2例)。
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH₂CH₂OH。
OHC-CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有          ，乙炔属于            (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）若向盛有CuSO₄溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有                                     。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序      。
（2）下列说法错误的是       。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂＞CO₂
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N₂与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物        （高或低），原因是          。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为     cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)₄]²⁺，该离子的结构式为       。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有        。
       
图甲                      图乙