题目内容
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 。
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为 g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 。
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为 g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
（1）①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10）（2分） N>O>S（2分）
②(极性)共价键、离子键、配位键（3分，答对1个得1分,有错不得分）
（2）C≡O（2分）
（3）sp3杂化 （2分） K2CuCl3（2分）
（4）
（2分）
②(极性)共价键、离子键、配位键（3分，答对1个得1分,有错不得分）
（2）C≡O（2分）
（3）sp3杂化 （2分） K2CuCl3（2分）
（4）
（2分）试题分析：（1）①NH4CuSO3种铜为+1，铜原子的价电子排布为3d104s1，失去最外层的1个电子，故为1s22s22p63s23p63d10，N原子2p上是半充满的稳定结构，故第一电离能N>O，O>S；②氨气分子和硫酸根离子中有极性键，氨气分子和铜离子形成配位键，铜离子和硫酸根离子形成离子键；（2）CO和N2是等电子体，根据N2的结构式得出CO的结构式；（3）a位置上的Cl形成了2条单键，还有2对孤对电子，故为sp3杂化；当铜为+2价时为KCuCl3，当铜为+1价时，为K2CuCl3；（4）该晶胞中有2个铜和4个氧，故该晶胞的质量等于密度乘以体积，也等于摩尔质量除以NA再乘以2，列等式求出密度的表达式。
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，则分子中 σ 键与 π 键之比为 
键的数目为 。
、NA的计算式表示)
