Question

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl＋2CO＋2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
⑴X基态原子的电子排布式为     。
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为     。
⑶X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是     。
②该配合物中氯原子的杂化方式为     。
③在X₂Cl₂·2CO·2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键     。
⑷XCl的晶胞如图所示，距离每个X^＋最近的Cl^—的个数为     。

Answer 1

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹
⑵O＞C＞H
⑶①N₂
②sp³
③
⑷4

试题分析：（1）X电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，是铜元素；（2）非金属性越强电负性越大，所以为O＞C＞H；（3）①N₂；②根据图示观察，每个氯原子有7个电子与铜的1个电子行成共价键，与另一个铜原子形成配位键，共有4个价电子对，故为sp³杂化；③碳、氧均有孤对电子，形成配位键如上图所示。(4)图示晶胞中不能观察到完成的X成键，但根据Cl原子的成键情况判断X情况，图中观察到每个Cl原子周围有4个X距离最近，因XCl个数比为1：1，故距离每个X^＋最近的Cl^—的个数是4个。