(8分)
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为       ；
(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为               ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -19.5kJ·mol^-1 
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                。

下列关于浓硝酸的叙述正确的是

A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色	B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片	D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气

（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是         ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是             。
（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。
（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
①NO和NO₂混合气体的组成可表示成NO_x，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）

A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8

②现有2.4mol NO₂和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是        L。
（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO₂气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是
三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子	B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂	D．PH3分子的P－H键是非极性键

三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F 。下列有关NF₃的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物	B．NF3分子构型是平面三角形
C．NF3的氧化性比F2强	D．NF3中的N呈+3价

（18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）B装置的名称：______________
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

试剂组合序号	固体试剂		NH3体积（mL）
a	6.0gCa(OH)2过量	5.4gNH4Cl	1344
b		5.4g(NH4)2SO4	1364
c	6.0gNaOH过量	5.4gNH4Cl	1568
d		5.4g(NH4)2SO4	1559
e	6.0gCaO过量	5.4gNH4Cl	1753
f		5.4g(NH4)2SO4	1792

 
II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为__________________________
（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D装置中的液体还可换成   （填序号）。
A．H₂OB．CCl₄C．浓H₂SO₄D．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构（如图）。已知晶体中N — N键的键能为160kJ·mol^－1 ，而N ≡ N的键能为942kJ·mol^－1 。则下列有关说法正确的是 （    )

A．高聚氮与氮气互为同位素

B．14g高聚氮含3.01×1023个氮原子

C．高聚氮中氮原子间的化学键为非极性键

D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O］广泛用于水的净化处理。
（1）．操作Ⅰ的名称是       　　   ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：              　。
（2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。
（3）．写出反应①的化学方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

滴定时所用定量仪器的读数精确为  　；若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数   　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为    　　　　。

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：(    )     

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	动物油脂相对不容易被氧化	油脂工业通常要将液态油脂氢化
B	HNO3具有酸的通性	硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C	明矾可以净水	浑浊的石灰水加入明矾会变澄清
D	Si是一种非金属单质	单质Si能与NaOH溶液反应