浓硫酸具有的性质是                                                

A．酸性

B．强氧化性

C．脱水性

D．易挥发性

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO₂（g）   NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）   N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。
（3）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。
①某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H=" —98" kJ· mol^—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件SO₃　的体积分数变大的是       
A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO₃　　
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
E．升高温度    F．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：                               
                                       。

   

向含有FeCl₃和BaCl₂的溶液中通入过量的SO₂气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。下列判断正确的是（  ）
A 加入KSCN溶液将变红
B 向溶液中加入NaOH溶液，将立即生成红棕色沉淀
C 向溶液中加入硝酸，沉淀将不溶解
D 白色沉淀是亚硫酸钡

下列反应不能发生的是（   ）

A．木炭投入到热的浓硫酸中	B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中	D．铜片投入到冷的浓硝酸中

（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO₂的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是

A．Cu

B．O2

C．Fe

D．H2

下列物质的水溶液不能吸收SO₂的是

A．石灰水

B．亚硫酸钠

C．纯碱

D．氯化钙

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

物质用途的描述中，错误的是

A．双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒	B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体	D．红磷用于制安全火柴

足量的锌和下列酸反应，产生H₂的物质的量最多的是

A．10mL 18.4mol/L H2SO4	B．30mL 3mol/L盐酸
C．30mL 2mol/L H2SO4	D．30mL 5mol/L HNO3