题目内容

足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是
A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L盐酸
C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3
C
略
练习册系列答案
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（16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是           。
（2）你认为甲的判断是否正确            （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是                                                                。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，                   
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期的现象与结论
操作1
 
操作2
 
已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
 
请回答：
（1）C的化学式              该分子的电子式为：               。                      
该分子为:               （填极性、非极性）分子。
F的化学式            。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是           ，
X转化成它的方程式是：                                 。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为             。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
                                          。
（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？
下列物质中，既可利用化合反应，又可利用溶液中的复分解反应制取的是
A．Al2S3B．Fe2S3C．FeCl3D．CuS
从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：?

试完成下列问题：?
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。?
（2）写出EF的离子方程式________________________。?
（3）鉴定物质F的方法________________________。?
将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是             ；
（2）溶液颜色褪去的是             ；
（3）SO2作氧化剂的是                ；
（4）SO2作还原剂的是               ；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是            ；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是              。
在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （　　）
A．SO2 .H2S、O2B．CO、H2、Cl2
C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3
下列对SO2的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．具有还原性，能被氧气氧化

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