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在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是
A．CuB．O2C．FeD．H2
B
略
练习册系列答案
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在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体，未见沉淀生成，若先加入另一种物质，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成。此物质不可能是（ ）
A 新制氯水         B 氨水          C 稀盐酸       D 双氧水
在下列反应中：?
2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O?
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。
工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?
将BaCl2溶液分盛两支试管，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是                               （   ）
A．证明SO2具有强氧化性和酸性
B．若第1支试管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2气体，均不会产生沉淀
C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀
D．升高pH使SO2水溶液中浓度增大
关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是
A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol
B．常温时加入Al，不会发生化学反应
C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L
D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性
根据实验室制取某种干燥气体的装置图(下图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是
A．Zn和稀H2SO4B．Na2SO3固体和浓H2SO4
C．KI固体和浓H2SO4D．CaO和浓氨水
浓硫酸具有的性质是                                                
A．酸性B．强氧化性C．脱水性D．易挥发性
在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是
A．燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是
B．含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
C．用98.3％的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4
D．SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等)，催化剂的作用是提高SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO2的转化率

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