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向含有FeCl
3
和BaCl
2
的溶液中通入过量的SO
2
气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。下列判断正确的是（ ）
A 加入KSCN溶液将变红
B 向溶液中加入NaOH溶液，将立即生成红棕色沉淀
C 向溶液中加入硝酸，沉淀将不溶解
D 白色沉淀是亚硫酸钡
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C
略
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（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质
m
mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO
2
。
请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO
2
被O
2
氧化成气态SO
3
，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为
；
装置D中盛放的溶液中足量的
（选填字母）。
a．BaCl
2
溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO
3
饱和溶液
（4）停止通入SO
2
，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO
2
、SO
3
被充分吸收，操作方法是
。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl
2
溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式
该分子的电子式为：
。
该分子为:
（填极性、非极性）分子。
F的化学式
。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是
，
X转化成它的方程式是：
。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为
。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：
其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H
2
S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H
2
SO
4
。
（1）根据以上信息推断：A：
C：
（填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：
主要操作：
可能的现象：
化学方程式：
A．2∶1
B．1∶3
C．3∶2
D．2∶3
下列反应中，硫酸不作氧化剂的是( )?
A．2HBr+H
2
SO
4
（浓）
Br
2
+SO
2
↑+2H
2
O?
B．Ca
3
（PO
4
）
2
+2H
2
SO
4
（浓）
2CaSO
4
+Ca（H
2
PO
4
）
2
?
C．2Al+3H
2
SO
4
====Al
2
（SO
4
）
3
+3H
2
↑?
D．2KMnO
4
+5H
2
S+3H
2
SO
4
====K
2
SO
4
+2MnSO
4
+5S↓+8H
2
O?
下列关于相同质量的SO
2
和SO
3
的说法正确的是 （ ）
A．硫元素的质量之比为1：1
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为15：16
D．质量之比为5：4
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H
2
SO
3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
下列对SO
2
的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体
B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色
D．具有还原性，能被氧气氧化
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Br2+SO2↑+2H2O?