向下列溶液中通入足量SO₂的过程中，一定不会产生沉淀的是 （   ）

A．Ba（OH）2

B．Ba（ NO3）2

C．Na2S

D．BaCl2

右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是(     )

A．硫元素属于金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
问：(1)得到SO₂气体的体积(标准状况下)是多少？
(2)把所得的CuSO₄  配制成250mL CuSO₄ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

（8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L^－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）

下列叙述正确的是

A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫

B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀

C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊

下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（   ）

A．烧碱

B．盐酸

C．浓硫酸

D．生石灰

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法I	用氨水将转化为，再氧化成。
方法II	用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫
方法III	用溶液吸收，再经电解转化为。

   （1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是______________。
A. 该溶液中存在着分子
B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
D. 向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水浓度                              B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触         D. 通入空气使转化为
采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要发生了下列反应：
           
           
                        
                        
反应生成的热化学方程式为___________________。
（4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。

把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是

A．气体A是SO2和H2的混合物	B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌97.5g	D．反应中共转移电子3 mol

下列关于浓硫酸的叙述正确的是                                       （    ）

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )

A．气体A为SO2和H2的混合物	B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C．反应中共消耗Zn 97.5g	D．反应中共转移电子3 mol