将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体A 33.6L.将反应后的溶液稀释至1L.测得溶液的pH＝1.则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移电子3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm³）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为            （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水              g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
         （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为                。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为                    。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m³/s，从接触室导出气体的流量为0.95m³/s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为                %。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

浸有酸性高锰酸钾溶液的脱脂棉

请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为；。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部

分的装置，则正确的操作

顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止

水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

（6）装置D的作用为。

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（）

A．该实验表明SO₂有漂白性	B．白色沉淀为BaSO₄
C．该实验表明FeCl₃有氧化性	D．反应后溶液酸性增强

将足量的SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO₂②氯水 ③氨水④H₂S ⑤NO₂ ⑥ AgNO₃ （）

在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂，结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是（）

A．氯化钡具有两性

B．SO₂有还原性和酸性

C．两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡

D．氯化钡溶液中通入SO₂后溶液仍澄清的原因是由于SO₂过量，生成了亚硫酸氢钡

下列叙述正确的是

A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫

B．二氧化硫通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃白色沉淀

C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

A．气体A为SO₂和H₂的混合物	B．气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1
C．反应中共消耗Zn 97.5g	D．反应中共转移电子3 mol

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