题目内容

向下列溶液中通入足量SO2的过程中，一定不会产生沉淀的是 （   ）
A．Ba（OH）2 B．Ba（ NO3）2C．Na2SD．BaCl2
D
略
练习册系列答案
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关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
下列溶液：①硝酸钡溶液   ②碘水  ③酸性高锰酸钾溶液  ④氯化铁溶液   ⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（  ）
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。
（1）这种酸应读作               ；
（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
                                        ；
（3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是                        。
（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为                          。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是       ，其作用是            。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                 。B中应放置的液体是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO4溶液      c. 浓溴水      d. 饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是              。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填字母)。
a. 铁粉      b. BaCl2溶液      c. 银粉     d. Na2CO3溶液
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                          ；
A．Na2SO3溶液与HNO3　             
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　             
D．碳与热浓H2SO4
（2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                                                         。
（5）下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

仪器A名称             ，图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是                                                   
                                                                         。
（17分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有　　           （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                  。
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。
（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度       b．加入催化剂     c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度  e．分离出NH3            
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a     0.01（填大于、等于或小于）。
下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（   ）
A．烧碱B．盐酸C．浓硫酸D．生石灰
下列说法正确的是（   ）   
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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