题目内容

下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（   ）
A．烧碱B．盐酸C．浓硫酸D．生石灰
B
略
练习册系列答案
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已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(    )
A．Na2SO3溶液B．硫化钠C．浓H2SO4D．固体氢氧化钠
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。

根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。

36．从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会          (填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
              __________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
40．用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为             （用含a、b的代数式填写）。
(1)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。
以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。
下列关于SO2的说法中，错误的是(     )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成                                       （    ）
A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－
向下列溶液中通入足量SO2的过程中，一定不会产生沉淀的是 （   ）
A．Ba（OH）2 B．Ba（ NO3）2C．Na2SD．BaCl2
2 g某金属加入100 ml 2 mol·L-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是                        （     ）
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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