硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

（16分）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃·5H₂O。写出反应的化学方程式          ；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         ；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或 预期实验现象	现象解释（用 离子方程式表示）
猜想②	，将试纸与标准比色卡对照	溶液pH=8
	向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液		2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅

 
【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性。你的实验方案是：                    。

Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

Ⅱ．A图表示某学生对SO₂与漂粉精[80%Ca(ClO)₂）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①.液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                    。
（2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应产生了Cl₂。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                       。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：                                  。
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，写出反应的化学方程式。
                                                                                。

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有          。（填写字母编号）

A．温室效应

B．酸雨

C．粉尘污染

D．水体富营养化

将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
   工业生产中，步骤③的反应条件为                。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为               。
写出步骤②反应的离子方程式                                     。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式                       。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                   。
（4）工业上常用Na₂CO₃溶液处理氮的氧化物。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应  
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂     
现用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO₂的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                。

将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为

A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（  ）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（ ）

A．出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧，通入的气体原料为空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉中排除的气体中SO₂的体积分数可能是（  ）

A．0.13

B．0.16

C．0.22

D．0.26

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A+H₂O→M+C；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）写出下列反应化学方程式
①A+H₂O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应                。
a．NH₃           b．H₂         c．SO₂        d．H₂S
（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是          。
a．Na₂SO₃溶液与HNO₃        b．Na₂SO₃固体与浓硫酸
c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H₂SO₄加热
（4）某同学认为：将A通入到Na₂S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确          （填“是”或“否”），请说明理由                      。

对下列事实的解释不正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应

D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸