题目内容

将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为
A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl
D

试题分析：A、Cl2会与SO2反应生成硫酸，从而与BaCl2生成沉淀；B、NH3会与SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再与BaCl2反应有沉淀生成，；C、H2SO4会与BaCl2反应生成沉淀；D、没有明显变化。2的相关性质。
练习册系列答案
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为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂

对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溴水褪色
还原性：SO32—> Br—
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；
Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
­Na2SO3溶液已被氧化变质
 
实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                        。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是            （用含字母的代数表示）。
某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究，用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利滴下
下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（加热及固定装置已略去）

（1）装置A中反应的化学方程式为           
（2）装置C 中的试剂是       （ 填序号）．
A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为  ，其说明了SO2具有   ，该实验操作的名称是        。
（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         
（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为          
对下列事实的解释不正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应
D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
（4）尾气可采用____________________溶液吸收。
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下分解反应：
4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中，下列说法中不正确的是(    )
A．一定没有亚硫酸钡沉淀
B．一定有硫酸钡沉淀生成
C．得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物
D．逸出的气体是氨气和二氧化硫气体
某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 
假设三：反应后固体中____________         _____，证明                       。
（2）[定性研究] 
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，……
 
 
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①装置D的作用是                   。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
                        
未被氧化
                         
 
下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是 （   ）。
A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D．稀H2SO4

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