某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                        。
（2）实验过程中，装置B发生的现象是                                ，发生反应的离子方程式为                      。
（3）装置C中发生的现象是                     ，这说明SO₂具有的性质是         。
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象                  
                                                                      。
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO₄^2－                              。
（6）试在框图内画出SO₂尾气处理装置图。

SO₂是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是    　。
（2）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：       。
（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO₃^2-)的浓度是0.2 mol?L^-1，则溶液中c(HSO₃^-)是_________mol?L^-1，由此说明NaHSO₃溶液显       性，用化学平衡原理解释：         。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是      。

如图是某研究性学习小组设计的SO₂与Na₂O₂反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N₂排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是           。
（2）B装置的作用是          。
（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N₂至整套装置冷却，其目的是          。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有        。
③D装置中发生反应的离子方程式是        。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu₂S  

研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是         ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂       、    性质。
（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是         ，形成该沉淀的反应方程式有：                                                                                     。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是            （填序号，不定项选择)

A．CO₂  B．NH₃   C．O₃   D．N₂   E．NO₂
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是                                                                              。
②试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO₂：

该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。
（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。

下列说法正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色

B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HNO3

D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧

向50 mL 18 mol·LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量是

A．小于0．45 mol	B．等于0．45 mol
C．在0．45 mol和0．9 mol之间	D．大于0．9 mol

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液  ⑥品红溶液

A．①⑤

B．③④⑤

C．②⑥

D．②③④⑥

下列溶液能用来区别SO₂和CO₂气体的是

A．石灰水

B．酚酞溶液

C．BaCl2溶液

D．品红溶液

用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解 释
A	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性