下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是A．石灰水B．酚酞溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列溶液能用来区别SO₂和CO₂气体的是

A．石灰水

B．酚酞溶液

C．BaCl₂溶液

D．品红溶液

D

试题分析：A、SO₂和CO₂为酸性氧化物，通入石灰水中均产生白色沉淀，过量白色沉淀消失，现象相同，无法鉴别，错误；B、SO₂和CO₂为酸性氧化物，通入酚酞溶液中均无明显现象，无法鉴别，错误；C、SO₂和CO₂通入BaCl₂溶液均无明显现象，无法鉴别，错误；D、SO₂具有漂白性，通入品红溶液中溶液褪色，CO₂不能，可以鉴别，正确。₂和CO₂的鉴别。

练习册系列答案

加练半小时系列答案

尖子生超级训练系列答案

减负增效拓展三阶训练系列答案

江苏13大市中考28套卷系列答案

天利38套中考试题精粹系列答案

教材解读与拓展系列答案

教材快线系列答案

教材完全学案系列答案

精析巧练系列答案

今日课堂课时作业系列答案

相关题目

下列叙述正确的是

A．SO₂能使品红溶液褪色是因为SO₂具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色

B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性

C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“钡餐”进行X射线检查

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计的制备Na₂S₂O₃·5H₂O的装置和部分操作步骤如下。

Ⅰ.打开K₁关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液经过       、       、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na₂S₂O₃·5H₂O。
①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                             （用离子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步骤是           、           。
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液。
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²^＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃标准
溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。
则判断达到滴定终点的现象是，废水中Ba²^＋的物质的量浓度 _。

下列关于SO₂性质的分析，正确的是

A．通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成	B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄²^－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成	D．通入KI溶液中，有I₂生成

某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是         ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂       、    性质。
（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是         ，形成该沉淀的反应方程式有：                                                                                     。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是            （填序号，不定项选择)

A．CO₂ B．NH₃ C．O₃ D．N₂ E．NO₂
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是。
②试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。

向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入过量SO₂，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO₃	B．该实验表明FeCl₃有还原性
C．反应后溶液酸性增强	D．反应后滴加KSCN溶液显红色

下列有关SO₂说法错误的是

A．SO₂能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．SO₂能使沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂具有还原性

C．SO₂能使品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

D．SO₂能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂是酸性氧化物

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。