下列说法不正确的是

A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点

B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置

D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是

A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强

B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液

D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是

A．LiOH是强碱

B．Be与冷水剧烈反应

C．Li在空气中不易被氧化

D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应

A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A + H₂O → B + C 。下列说法正确的是
A．若B为强碱，则A一定为金属钠           B．若B为强酸，则A一定为氯气
C．若C为H₂，则H₂O一定作氧化剂          D．若C为O₂，则H₂O一定作还原剂

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（  ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

A．②④

B．③④

C．①④

D．①②③

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是      

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
仪器：         ，        ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①		（不需填写）
②
③
④	C	（不需填写）
⑤	D
⑥

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是       mol；此时溶液中的溶质是             。
（2）b点对应沉淀的物质的量是       mol；原溶液中c（AlCl₃）=       mol·L^－1。

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L^-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1