题目内容

(8分)取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液,逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积(单位为mL)关系如下图所示。

按要求回答:
(1)a点对应沉淀的物质的量是       mol;此时溶液中的溶质是             
(2)b点对应沉淀的物质的量是       mol;原溶液中c(AlCl3)=       mol·L-1
(8分,每空2分)
(1) 0.1;    NaCl,  
(2) 0.04; 0.6

试题分析:(1)a点对应沉淀是沉淀的最大量,根据元素守恒,氢氧化铁和氢氧化铝沉淀中氢氧根离子是沉淀物质的量的3倍,所以沉淀的物质的量是氢氧化钠物质的量的1/3,300mL的氢氧化钠的物质的量是0.3mol,所以a点对应沉淀的物质的量是0.1mol,此时溶液中的溶质是NaCl;
(2)b点对应沉淀是氢氧化铁沉淀,氢氧化铝沉淀与60mL的氢氧化钠溶液反应,根据Al(OH)3~OH-,判断氢氧化铝沉淀的物质的量是0.06L×1 mol·L1=0.06mol,所以b点对应沉淀的物质的量是0.1mol-0.06mol=0.04mol;根据铝元素守恒,原溶液中n(AlCl3)=0.06mol,则c(AlCl3)=0.06mol/0.1L=0.6mol/L.。
练习册系列答案
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上黏附着白色物质。
提出假设
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
设计实验方案验证假设
该小组对燃烧后的白色产物
进行如下探究:
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
 
 
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
 
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是       
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为       
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,       成立。你的理由是       
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点?并简述理由:       

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