已知:Li与Mg.Be与Al的性质相似.下列判断正确的是A．LiOH是强碱B．Be与冷水剧烈反应C．Li在空气中不易被氧化D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是

A．LiOH是强碱

B．Be与冷水剧烈反应

C．Li在空气中不易被氧化

D．Be(OH)₂能与NaOH溶液反应

D

试题分析：A、因为氢氧化镁是中强碱，所以LiOH是中强碱，错误；B、Al与冷水不反应，加热才反应，所以Be与冷水不反应，错误；C、Mg在空气中易生成氧化镁，所以Li在空气中也被氧化为氧化锂，错误；D、氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应，正确，答案选D。

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下列有关金属钠的说法不正确的是（　　）

A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠在反应中易失电子，表现出还原性

D．钠应保存在煤油中

将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1；

B．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1∶1；

C．残留固体中有Na₂CO₃和NaOH；

D．残留固体中只有Na₂CO₃

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO₂+ NH₃ + NaCl + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂，再通入足量的NH₃

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
仪器：，，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①		（不需填写）
②
③
④	C	（不需填写）
⑤	D
⑥

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

某同学用沉淀量测定Na₂CO₃和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
①可以使用MgCl₂溶液作沉淀剂，使OH^－转化为氢氧化镁沉淀
②检验

是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
其中正确的是

如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl

C．M可在转化流程中循环利用

D．X是NH₃，Y是CO₂

将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A______________　B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．
(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。