题目内容

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(  )
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) =" 1:" 3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) =" 2:" 1
D
因0~25mL没有气体生成,从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体,共消耗盐酸100mL
﹣25mL=75mL,两个过程消耗的酸的体积比为1:3,则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中
的溶质物质的量的关系是Na2CO3:NaHCO3=1:2,D正确,则C错误;由HCl~NaCl~NaOH,则
NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L,故A错误;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol,则加入足量盐酸产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL,B错误;
练习册系列答案
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为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,有气体产生。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中湿润的红色纸条退色,证明A中反应有       (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因                               
(2)装置C的作用是                                                        
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①                       ;②                       
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式。
Na2O2HCl=Cl2NaCl+   该反应       (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是                                 (要求答出两点)。

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