下列关于¹⁸O的说法中正确的是

A．该原子核内有18个质子	B．该原子核内有8个中子
C．该原子核外有8个电子	D．该原子的质量数为26

下列各组比较中，正确的是

A．原子半径K< Na	B．酸性H2CO3< H2SO4
C．稳定性HF< HCI	D．碱性NaOH< Mg(OH)2

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子序数X<Y	B．原子半径X>Y
C．原子的最外层电子数X>Y	D．元素的最高正价X<Y

下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

 
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

	序号	条件		现象	结论
		温度／℃	催化剂
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

 
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四种元素中只有一种金属元素。
①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
_________________________________
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

I. B试管中盛放的试剂是______________________。
II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．与互为同位素

C．与在元素周期表中占有不同的位置

D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子

同主族元素的原子具有相同的

A．最外层电子数	B．核电荷数
C．电子层数	D．核外电子数

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W²⁺的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)  △H=—112.97kJ·mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。