题目内容

同主族元素的原子具有相同的
A．最外层电子数B．核电荷数
C．电子层数D．核外电子数
A

试题分析：主族元素的族序数＝最外层电子数，所以同主族元素的原子具有相同的最外层电子数，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则是答题的关键，要熟练记住主族序数和周期数的计算依据。
练习册系列答案
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同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是
A．原子序数：W＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：N＞R
C．Y和W形成共价化合物
D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是
 
Y
W
X
Z
 
      
A．原子半径最大的是X    B．电负性最大的是W
C．Y、Z原子序数差为8   D．氢化物最稳定的是Z
下表是部分短周期元素的相关信息：
元素代号
L
M
T
Q
R
原子半径/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判断正确的是
A．沸点：H2Q>H2R
B．碱性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应
D．L与R形成的化合物中只能含有离子键
X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的电子排布式为           。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是          （写化学式），原因是                                           
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                       。  
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是                                                       （用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                             。
下列各组比较中，正确的是
A．原子半径K< NaB．酸性H2CO3< H2SO4
C．稳定性HF< HCID．碱性NaOH< Mg(OH)2
已知a、b分别为同周期的ⅡA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是(    )
A．m=" n" —15B．n＝m+12C．m＝n —29D．n＝m+5
16O中的16表示的含义是（   ）
A．氧元素的相对原子质量
B．氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C．氧元素的近似相对原子质量
D．氧元素的一种同位素的质量数
短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（   ）
A．Z=a+b+cB．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子
C．c≤b=8D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

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