国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是    （    ）
A． H、D、T互为同素异形体
B．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
C． H、D、T与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D．H₂、D₂、T₂在同条件下密度之比为1：2：3

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

A．沸点：W2R＞W2Q	B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C．原子半径：W＜R＜Q＜P	D．Q元素形成的酸一定是强酸

（15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是            （用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是       （填化学式），该分子中中心原子以         杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在          （填序号）。

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

（4）基态T原子的核外电子排布式为                             。
（5）T⁺能与NH₃通过配位键结合为[T(NH₃)_n]⁺。该离子中T⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对。① [T(NH₃)_n]⁺中n=        。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺与n个氮原子构成的空间结构呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
（氯化钠晶胞结构如右图所示）。
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为        。
②已知WZ的密度为a g/cm³，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为N_A）。

现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是

A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱

B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落

C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离

D．M和N中均含有离子键和共价键

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

（5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。

已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2

【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ₃中，X的杂化类型是              ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ₃互为等电子体的是                   ；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式          、             ，其中酸性较强的是              。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为         。

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：

Be(OH)₂+ 2OH^－＝BeO₂^2－+2H₂O

【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若 YX₃与X₂Z﹑YX₂^－与ZX^－﹑Y^3－与Z^2－性质相似，请写出Mg(YX₂)₂在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X₂Z的密度为a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是                         。两个X₂Z分子间的最近距离为 pm(用a和N_A表示)。 已知X₂Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X₂Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X₂Z晶体中氢键的“键能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］为原料制备。
①W²⁺的基态核外电子排布式为                  ，其核外电子有      种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为        ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为      。
③YZ₃^－的空间构型             。
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W²⁺空缺，另有两个W²⁺被两个W³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W³⁺与W²⁺的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为W_xZ，则x=       。

 

J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J		Q
		R

 
A.  J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B.  R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
C.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂RO₄
D.  M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂