Question

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

A．沸点：W2R＞W2Q	B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C．原子半径：W＜R＜Q＜P	D．Q元素形成的酸一定是强酸

Answer 1

D

试题分析：根据题意可得：W是H；R是O；Q是S；P是Na。A．由于在水的分子之间存在氢键，而在H₂S分子之间只存在分子间作用力。因此沸点：H₂O＞H₂S。正确。B．Na与O可形成Na₂O、Na₂O₂两种离子化合物。在形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2。正确。C．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：H＜O＜S＜Na。正确。D．S元素可形成H₂SO₃、H₂SO₄等酸，前者是弱酸，后者是强酸。错误。