题目内容
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列结论正确的是（ ）
| A、反应①为放热反应 |
| B、碳的燃烧热大于110.5 kJ?mol-1 |
| C、浓硫酸和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ?mol-1 |
| D、稀醋酸与稀NaOH反应生成1mol水，放出57.3 kJ的热量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、△H为负值的反应为放热反应；
B、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
C、浓硫酸稀释放热；
D、醋酸是弱酸电离吸热．
B、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
C、浓硫酸稀释放热；
D、醋酸是弱酸电离吸热．
解答：
解：A、△H为负值的反应为放热反应，故A正确；
B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故B正确；
C、浓硫酸稀释放热，故浓硫酸和NaOH反应的中和热小于-57.3 kJ?mol-1，故C错误；
D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；
故选AB．
B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故B正确；
C、浓硫酸稀释放热，故浓硫酸和NaOH反应的中和热小于-57.3 kJ?mol-1，故C错误；
D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
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