题目内容
CO、CH4均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 ．
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ?mol-1．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 ．
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）．
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ?mol-1．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,化学方程式的有关计算,有关反应热的计算
专题：
分析：（1）根据CO反应后生成CO2，碳的价态由+2升高到+4价，化合价升高2，即一个CO转移的电子数为2，CH4反应后生成CO2和水，碳的价态由-4升高到+4价，化合价升高8，即一个CH4转移的电子数为8来分析计算；
（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；
（3）根据CO、CH4的体积之和、消耗的氧气列方程计算二者体积，据此解答．
（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；
（3）根据CO、CH4的体积之和、消耗的氧气列方程计算二者体积，据此解答．
解答：
解：（1）一个CO转移的电子数为2，一个CH4转移的电子数为8，等体积的CO，CH4转移的电子数之比为1：4，故答案为：1：4；
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；
（3）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，
则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=
，V（CH4）=
，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比等于体积之比，即为
：
=2：1，故混合气体中CH4的体积分数为
×100%=33%，
故答案为：33%．
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；
（3）燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，
则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=
| 2a |
| 3 |
| a |
| 3 |
| 2a |
| 3 |
| a |
| 3 |
| ||
| a |
故答案为：33%．
点评：本题考查热化学方程的书写以及热化学方程式的含义、混合物计算等，难度中等．
练习册系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案
相关题目
水的电离平衡如图所示．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）
| A、少量金属钠加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑ |
| C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列结论正确的是（ ）
| A、反应①为放热反应 |
| B、碳的燃烧热大于110.5 kJ?mol-1 |
| C、浓硫酸和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ?mol-1 |
| D、稀醋酸与稀NaOH反应生成1mol水，放出57.3 kJ的热量 |
下列由极性键构成的非极性分子是（ ）
| A、N2 |
| B、HF |
| C、NH3 |
| D、CO2 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为2NA |
| B、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中Fe3+数目为0.5NA |
| C、常温常压下，8.8g丙烷中所含电子数为5.2NA |
| D、78g过氧化钠中所含阴离子数目为2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应： | ||
| B、高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O | ||
| C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32- | ||
D、乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
|
发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构式：