Question

11．有乙烯与乙炔的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积（以上气体体积均在相同状况下测定）

• A． 小于200mL
• B． 200mL
• C． 大于200mL
• D． 无法确定

Answer 1

分析 CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O、CH≡CH+$\frac{5}{2}$O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+H₂O，则均为乙烯，完全燃烧需要300mL氧气，若均为乙炔，完全燃烧生成250mL气体，结合消耗的氧气判断混合气体的组成，或利用C原子守恒判断生成的二氧化碳，以此来解答．

解答 解：（方法一）设乙烯与乙炔的体积分别为x、y，
由CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O、CH≡CH+$\frac{5}{2}$O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+H₂O可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=100}\\{3x+2.5y=280}\end{array}\right.$，
解得x=60，y=40，
由C原子守恒可知，生成二氧化碳的体积为60mL×2+40mL×2=200mL，
（方法二）乙烯与乙炔均含2个C原子，由C原子守恒可知完全燃烧后生成二氧化碳的体积100mL×2=200mL，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、原子守恒等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．