Question

16．按要求回答下列问题：
（1）Na₂CO₃固体中混存少量NaHCO₃固体，除杂的方法是加热，有关反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）有人用洁厕灵（含HCl）清洗卫生间，再用84消毒液（含NaClO）进行杀菌，结果发生了中毒．请写出涉及反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（3）为检验食盐中是否含有碘元素，某同学查阅资料，利用如下反应进行检验：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄，该反应中氧化剂是KIO₃，如果生成38.1gI₂，则反应过程中转移电子的物质的量为0.25mol．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（2）二者发生氧化还原反应生成氯气；
（3）KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应转移5e^-．

解答 解：（1）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）有人用洁厕灵（含HCl）清洗卫生间，再用84消毒液（含NaClO）进行杀菌，二者发生氧化反应生成氯气，结果发生了中毒，反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，则氧化剂为KIO₃，由反应可知生成3mol碘转移5mol电子，则如果生成38.1gI₂，则反应过程中转移电子的物质的量为$\frac{38.1g}{254g/mol}$×$\frac{5}{3}$=0.25mol，故答案为：KIO₃；0.25．

点评 本题考查混合物分离提纯及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．