题目内容
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA | |
| C． | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA | |
| D． | 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA |
分析 A．2.24L氯气的物质的量是0.1mol，其与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA；
B．NO2气体会有一部分发生反应转化为N2O4；
C．每个Na2S和Na2O2都含有1个阴离子；
D．反应是可逆反应．
解答 解：A．标准状况下，2.24L氯气的物质的量是0.1mol，其与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA，故A正确；
B．NO2气体会有一部分发生反应转化为N2O4，所以标准状况下，2.24L NO2气体中所含电子总数为在2.3NA与4.6NA之间，不一定是3.9 NA，故B错误；
C．7.8gNa2S和Na2O2的物质的量是0.1mol，由于两种物质都是离子化合物，每个Na2S和Na2O2都含有1个阴离子，所以0.1mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1 NA，故C错误；
D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，由于反应是可逆反应，所以转移电子数小于0.1 NA，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．某厂用Na 除掉苯中的水分．某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na．下列处理方法更合理、更安全的是（ ）
| A． | 打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 | |
| B． | 向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl | |
| C． | 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 | |
| D． | 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 |
15．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试
纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试
纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
2．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
| A． | 分子式为C5H10的烯烃 | B． | 分子式为C4H8O2的酯 | ||
| C． | 甲苯（ ）的一氯代物 | D． | 立体烷（  ）的二氯代物 |
12．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大 b．稀盐酸中水的电离程度大 c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
| 编号 | NaOH/mol•L-1 | HA/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | pH＜7 |
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大 b．稀盐酸中水的电离程度大 c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水的消毒 | B． | 镁可用于制造信号弹和焰火 | ||
| C． | 氢氧化铁胶体能用于净水 | D． | 二氧化硫不可用于漂白纸浆 |
16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O | |
| B． | 当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3- | |
| C． | 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O | |
| D． | 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a） |
17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ | B． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ | ||
| C． | $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ | D． | c（H+）•c（CH3COO-） |