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18．某厂用Na 除掉苯中的水分．某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na．下列处理方法更合理、更安全的是（ ）| A． | 打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 | |
| B． | 向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl | |
| C． | 向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 | |
| D． | 向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 |
分析 A．钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应；
B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热；
C．钠与水反应放出大量的热；
D．钠与C2H5OH反应，反应速度相对缓慢．
解答 解：A．钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A错误；
B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B错误；
C．钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C错误；
D．钠与C2H5OH反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．
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12．下列各离子组能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、Cl-、Fe3+、CO32- | B． | H+、Cl-、ClO-、Ca2+ | ||
| C． | Mg2+、Cl-、NO3-、K+ | D． | K+、ClO-、NO3-、Fe2+ |
13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L | |
| B． | a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+） | |
| C． | b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应 | |
| D． | 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3 |
13．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．
（1）吸硫装置如图所示．
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液颜色很快褪色；
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作运算）
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
（1）吸硫装置如图所示．
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液颜色很快褪色；
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡． | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH | 有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2 | 样品含NaOH |
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
10．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（ ）
| A． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol | |
| B． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol | |
| C． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol | |
| D． | Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol |
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA | |
| C． | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA | |
| D． | 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA |
8．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol | |
| B． | 滤液G可以并入滤液E加以利用 | |
| C． | 加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 | |
| D． | 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 |